Закрити
Литий
FacebookTwitterLivejournal

Литий - представитель щелочных металлов. В данной работе представлены сведения о открытии Лития, его свойствах.

 

                                                                     ЛИТИЙ

 

        

В 1817 году шведский химик Иоган Арфведсон, ученик знаменитого Йенса Берцелиуса, обнаружил в минерале петалите присутствие «огнепостоянной щелочи до сих пор неизвестной природы». Присутствие этого элемента затем было обнаружено и в некоторых минералах, входящих в состав твердых каменистых пород. Берцелиус предложил назвать её литионом как первую щелочь, найденную в царстве минералов - "камней" (по-гречески камень - λιτοσ = lithos). Это слегка трансформированное название для элемента №3 - литий - сохранилось до наших дней. В свободном виде литий получен немецким химиком Р. Бунаеном и независимо от него английским физиком О. Матиссеном через 38 лет после открытия этого элемента. Литий – серебристо-белый, чрезвычайно легкий металл. По своей легкости литий занимает первое место среди других металлов. Он в пять раз легче алюминия и почти в 2 раза легче воды. Поэтому литий плавает не только на воде, но даже и на керосине. Самолет, сделанный из лития, могли бы легко поднять … два человека!    Однако из лития невозможно сделать не только самолет, но даже чайную ложку. Дело в том, что литий энергично соединяется с воздухом и водой, образуя вещества, совершенно лишенные механической прочности. Чайная ложка из лития при первом же помешивании горячего чая исчезла бы в нем без остатка. Причем «растворение» ложки сопровождалось бы бурным выделением водорода, который вытесняется литием из воды. В природе лития сравнительно много, на его долю приходится 0,02% от общего количества атомов земной коры. Крупнейшие месторождения литиевых соединений находятся в Канаде, США, в Юго-Западной Африке. В СССР месторождения литиевых минералов находятся в Казахстане, Средней Азии. Сравнительно недавно было обнаружено наличие растворимых соединений лития в насыщенных растворах соляных озер. Так, например, в толще соляных отложений озера Серс в Калифорнии были обнаружены пустоты, заполненные насыщенным рассолом, содержащим до 0,02% соединений лития (хлористый литий). Растворимые соединения лития встречаются в некоторых источниках. Из них наибольшую известность получили источники курорта Виши и Дюркгейма. Среди редких элементов литий - один из важнейших по значимости в современной силикатной промышленности, металлургии, органическом синтезе, оптоэлектронике, ядерной энергетике и др. В частности изотоп 6Li  служит промышленным источником для производства трития, а изотоп 7Li используется как теплоноситель в урановых реакторах.  Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет  Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои свойства при температурах от -60 до +1500С Литий применяется в металлургии. Ничтожные добавки его (до 0,005%) к меди улучшают ее качество. Литий благодаря своей химической активности взаимодействует с кислородом, азотом, серой, растворенными в меди, и, связывая их, играет для последней роль дегазатора. Незначительные добавки лития к алюминию, магнию и другим металлам повышают прочность и делают более стойкими против действия кислот и щелочей. В парах лития можно осуществлять сварку алюминия.

  Находят применение и соединения лития. Из них особого внимания заслуживает соединение лития с водородом – гидрид лития, играющий роль своеобразного материала для получения водорода. Стоит только подействовать водой на это соединение, как начинается выделение водорода. Из одного килограмма гидрида лития можно получить 2800 л водорода. Таким образом  из двух килограммов гидрида лития получается почти столько же водорода, сколько его содержит стальной баллон весом в 80 кг, в котором водород находится под давлением в 120 – 150 атмосфер. Поэтому гидрид лития можно рассматривать как удобную «компактную упаковку» водорода. Главная область применения гидрида лития – термоядерные процессы.

Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов, благодаря чему возрастает срок их службы. Соединения лития применяются в керамике для приготовления глазурей и эмалей, в стеклоделии – для производства «опаловых» стекол и фильтров, пропускающих ультрафиолетовые лучи. Добавка едкого лития в щелочные аккумуляторы значительно повышает их электроемкость. Некоторые соединения лития (углекислый литий, салициловокислый литий) применяются в медицине для растворения мочевой кислоты. Накопление ее является причиной подагры. Даже в произведении Некрасова «Кому на Руси жить хорошо» бывший господский слуга с гордостью рассказывал о подагре путникам, ищущим счастливого человека на Руси.

                                  «… Болезнью благородною,

                                  Какая только водится

                                  У первых лиц в империи ,

                                   Я болен, мужичье !

                                   По-да-грой  именуется!

Одной из сложных технических задач в практике плавания на подводных лодках является очистка воздуха от углекислоты при помощи соединений лития. Решение этой проблемы было важно для космонавтов, оповестивших мир о новой победе человеческого разума. Тем не менее в бытовой практике обывателя он получил шанс стать потенциально известным лишь в последние годы - с внедрением компактных литиевых батареек для электронных часов, калькуляторов

Литий встречается в солях, входящих в состав растительных организмов. Однако функция его в них не выяснена. Особенно много лития содержат бурые и красные морские водоросли. В наземных растениях литий в сравнительно больших количествах находится в лютике, татарнике и табаке. В животных организмах литий содержится главным образом в печени и легких. 

Опублікував: Мила , 23 Лютого 2016, 14:13. Переглядів: 692
Видалити Відміна
Забанити Відміна